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qC大于ksp

QC是溶液中离子的浓度商,当大于KSP,说明已经过饱和,就会沉淀析出,从而使浓度商等于KSP.当=KSP时,说明恰好饱和.当小于KSP时,说明尚未饱和,无沉淀析出. QC一般是用来判断溶液是否会析出沉淀用滴.

qc是溶液中浓度的乘积,比溶解度ksp大了说明溶液中该物质浓度高了,必然会有沉淀析出.

大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了 求采纳

ksp是指电解质溶液达到沉淀溶解平衡状态,在一定温度下,它是一个常数,只受温度影响.Qc=ksp溶液饱和则沉淀与溶解处于平衡状态.Qcksp则溶液过于饱和,有沉淀析出,反应向逆反应方向进行.

Qc(浓度商)[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积.将离子积与溶度积Ksp比较,可得:(1) [Mn+]m[Nm-]n > Ksp时,有MmNn沉淀析出,直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n=Ksp时为止;(2) [Mn+]m[Nm-]n=Ksp时,溶液达到饱和;(3) [Mn+]m[Nm-]n 作业帮用户 2016-12-14 举报

按照少的计算 有氢氧化镁生成

有啊,直至析出到Qc=Ksp

就是说离子积已经满足沉淀的条件了,但是没有沉淀,这是就是过饱和溶液了.过饱和溶液很容易沉淀,比如加入极少量其它杂质.

当离子级Qc大于溶度积Ksp时,证明此时溶液中生成物的浓度大于该反应平衡时的浓度,溶液达到过饱和状态,所以沉淀就析出了应该是这样吧

Qc大于Ksp时,溶液处于过饱和状态. 过饱和状态是一种亚稳平衡态.

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