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qC大于k

正大于逆

Qc=[产物]/[反应物]Qc>K,就是说产物相对于平衡时较多,而反应物较少.为了达到平衡,反应向反方向移动,即平衡逆向移动

ksp是学溶解平衡时常会看到的,它是指溶解平衡常数 kw是水的离子积 一般水的离子积会是一个常数 但是随温度变化 一般因为水的水解随温度升高水的离子积变大 Qc是一般溶液里面的离子积 K是平衡常数 是衡量一个化学可逆反应的进行程度的 随温度变化 正常来说他们之间没有什么关系

QC是溶液中离子的浓度商,当大于KSP,说明已经过饱和,就会沉淀析出,从而使浓度商等于KSP.当=KSP时,说明恰好饱和.当小于KSP时,说明尚未饱和,无沉淀析出. QC一般是用来判断溶液是否会析出沉淀用滴.

生成物与反应物浓度幂之积的比值叫做Qc 即浓度商 它是随时变化的 而一定温度下化学平衡常数是不变的当它等于平衡常数时平衡不移动 大于平衡常数时平衡逆向移动小于平衡常数时平衡正向移动这样理解 大于时相当于在等于的情况下增加了反应物 平衡当然逆向移动了 小于时相当于增加了反应物 平衡正向移动希望对您有帮助有疑问可以追问

Ksp:溶度积常数,平衡常数K的一种;Kw:水的离子积常数,平衡常数K的一种;K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.

qc是溶液中浓度的乘积,比溶解度ksp大了说明溶液中该物质浓度高了,必然会有沉淀析出.

可逆反应中若k大于Qc则正反应快反之逆反应快 相等则平衡

平衡常数K等于平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比,浓度商Qc等于生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比,二者表示的代数式一样,只是平衡常数K表示平衡状态时的比值,当Qc=K时,处于化学平衡状态,v(正)=v(逆);当Qcv(逆);当Qc>K时,生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积>反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积,此时向逆反应方向进行,v(正)故答案为:①Qc=K,v(正)=v(逆),处于化学平衡状态;②Qcv(逆),向正反应方向进行;③Qc>K,v(正)

大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了 求采纳

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