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化学当中qC与k关系

ksp是学溶解平衡时常会看到的,它是指溶解平衡常数 kw是水的离子积 一般水的离子积会是一个常数 但是随温度变化 一般因为水的水解随温度升高水的离子积变大 Qc是一般溶液里面的离子积 K是平衡常数 是衡量一个化学可逆反应的进行程度的 随温度变化 正常来说他们之间没有什么关系

qc是浓度商,指在化学反应任意时刻(注意此时反应不一定达到平衡),产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度商,用符号qc表示,qc=k(平衡常数)时,反应达到平衡状态,qc>k时,反应逆向移动,qc>k时,反应正向移动.

Qc是浓度商 化学反应任意时刻(反应不一定达到平衡)产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度商 Qc=K(平衡常数)时,反应达到平衡状态

Qc(浓度商)[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积.将离子积与溶度积Ksp比较,可得:(1) [Mn+]m[Nm-]n > Ksp时,有MmNn沉淀析出,直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n=Ksp时为止;(2) [Mn+]m[Nm-]n=Ksp时,溶液达到饱和;(3) [Mn+]m[Nm-]n 作业帮用户 2016-12-14 举报

Qc叫浓度商,指在化学反应任意时刻,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度商,用符号Qc表示,如果反应达到平衡状态时,Qc=K(平衡常数).就这道题而言,指的是任意时刻溶液中银离子和氯离子的乘积(不一定是沉淀溶解平衡时) 顺便说一句,AgCl沉淀的溶度积Ksp=c(Ag)*c(Cl)

当Q=K平衡状态,Q>K,反应平衡逆向移动,Q<K平衡正向移动

Ksp:溶度积常数,平衡常数K的一种;Kw:水的离子积常数,平衡常数K的一种;K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.

Qc说是浓度商,ksp是溶度积,Qc是任何时刻溶液中的浓度商,Qc的计算式与ksp一样.ksp只是溶解平衡时的浓度商

qc是浓度商,按溶度积ksp或者平衡常数k的计算式计算,k或者ksp是平衡时的qc,qc可以是任一时刻.

这是化学热力学的内容,高中应该不考,以后你上大学如果要学物理化学,平衡常数k因温度不变而不变,通过计算热Qc的值与k比较,可以判断该反应是向左还是向右进行,或平衡.

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